Примеры решения химических уравнений

Ладно, с этим вроде бы разобрались, осталось подсчитать и сравнить количество атомов кислорода O в химическом уравнении 3. Сразу бросается в глаза, что в левой части атомов O ровно в 2 раза меньше чем в правой. Теперь-то вы уже и сами умеете уравнивать химические уравнения, поэтому сразу запишу финальный результат:. Уравнение 4 называется полным уравнением химической реакции, потому что в нем соблюдается закон сохранения массы, то есть число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по завершении реакции.

Закрепите полученные знания о составлении химических уравнений, самостоятельно разобрав пример с решением:. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Разве коэффициент не должен быть целочисленным в большинстве случаев? Если мы считаем не атомы, а моли атомов, то дробный коэффициент выглядит нормально. Но если мы применим тот же коэффициент непосредственно к атому, то получится абсурд.

Но для наглядности поставим коэффициент 1 перед молекулами с углеродом, хоть это и не обязательно: Вот теперь у нас и в реагентах и в продуктах будет по 4 молекулы водорода H: Теперь-то вы уже и сами умеете уравнивать химические уравнения, поэтому сразу запишу финальный результат: Коэффициенты в уравнениях химических реакций Еще один наглядный пример того, как правильно расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций: Запишем уравнение реакции, которое будем уравнивать: Таким образом полное химическое уравнение будет иметь вид: Правильнее даже составить уравнение, исходя из одной молекулы ТНТ: При помощи таблицы Менделеева определяем молекулярные массы всех этих веществ: Проверим, выполняется ли в этой реакции закон сохранения массы: Таким образом более правильным описанием того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение: Закрепите полученные знания о составлении химических уравнений, самостоятельно разобрав пример с решением: Кластер 4 августа RU - химия для чайников с нуля, основы химии Карта сайта.

Но необязательно в химической реакции должны участвовать индивидуальные молекулы. Химическое уравнение 11 описывает реакцию карбоната кальция CaCO 3 известняка и хлористоводородной кислоты HCl с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl 2 и диоксида углерода CO 2.

Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом молярном уровне таков: По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Таким образом более правильным описанием того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение:. Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц тв.

Затем переходим к подсчету атомов водорода H. Для этого поставим коэффициент 2 перед молекулой H 2 O. Вот теперь у нас и в реагентах и в продуктах будет по 4 молекулы водорода H:. Обратите свое внимание, что коэффициент 2, который мы записали перед молекулой воды H 2 O для уравнивания водорода H, увеличивает в 2 раза все атомы, входящие в ее состав, т.

Проще составлять полное уравнение, исходя из двух молекул ТНТ, так как в левой части содержится нечетное число атомов водорода и азота, а в правой - четное:.

Таким образом в левой и в правой части количество атомов углерода совпадает, поэтому его мы оставляем в покое. Но для наглядности поставим коэффициент 1 перед молекулами с углеродом, хоть это и не обязательно:.

В каждой части этого полного химического уравнения содержится по 1 атому углерода, по 4 атома водорода и по 4 атома кислорода. Однако стоит понимать пару важных моментов: Процессы происходящие при образовании продуктов реакции гораздо сложнее. Еще один наглядный пример того, как правильно расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций: Запишем уравнение реакции, которое будем уравнивать:.

Данный урок потребует от вас знания химических основ из прошлых уроков. Обязательно прочитайте об элементном анализе , где подробно рассмотрены эмпирические формулы и анализ химических веществ.

Химия для чайников с нуля - это самоучитель, в котором изложены основы химии для начинающих.

Таким образом полное химическое уравнение будет иметь вид:. Но этого можно и не делать, поскольку все коэффициенты уравнения не обязательно должны быть целочисленными. Правильнее даже составить уравнение, исходя из одной молекулы ТНТ:.

Тогда ясно, что 14 атомов углерода, 10 атомов водорода и 6 атомов азота должны превратиться в 14 молекул диоксида углерода, 5 молекул воды и 3 молекулы азота:.

Полное химическое уравнение 9 несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества - реагенты , а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что в ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Есть еще одна фишка. При помощи таблицы Менделеева определяем молекулярные массы всех этих веществ:. Проверим, выполняется ли в этой реакции закон сохранения массы:.

Эта реакция может быть описана химическим уравнением:. Попробуем извлечь из химического уравнения больше сведений, чем просто указание продуктов и реагентов реакции.

Теперь в обеих частях содержится одинаковое число всех атомов, кроме кислорода. Из 33 атомов кислорода, имеющихся в правой части уравнения, 12 поставляются двумя исходными молекулами ТНТ, а остальные 21 должны быть поставлены 10,5 молекулами O 2.

Но если записать перед соответствующими молекулярными формулами численные коэффициенты, которые укажут сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то мы получим полное химическое уравнение реакции. Уравнивание химических реакций нужно для того, чтобы из простого химического уравнения получить полное. Итак, перейдем к непосредственному уравниванию реакции 1: Нетрудно заметить, что в реакции участвуют атомы трех сортов: Давайте подсчитаем и сравним количество атомов каждого сорта в правой и левой части химического уравнения.

Я понимаю, что атом не является неделимой единицей, но я не могу представить себе, например, половину атома, обладающую свойством целого атома. Чужой компьютер Войти на сайт. Составление химических уравнений Эта реакция может быть описана химическим уравнением: Уравнивание химических реакций Уравнивание химических реакций нужно для того, чтобы из простого химического уравнения получить полное.