Решение химических уравнений онлайн

Реакции такого типа относятся к окислительно-восстановительным. Они будут рассматриваться отдельно. Для составления уравнений по реакциям такого типа необходимо использовать метод полуреакций и применять уравнение электронного баланса. После приведения различных типов химических реакций, можно приступать к принципу составлений химических уравнений, иначе, подбору коэффициентов в левой и правой их частях. Существуют такие уравнения 17 , которые не требуют уравнивания, то есть расстановки коэффициентов.

Что бы правильно записать химическое уравнение, необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции. Теперь приступим к подсчёту атомов элементов в левой и правой частях уравнения. В левой части уравнения: В веществе H 2 SO 4: В правой части уравнения: Откуда следует, что в правой части уравнения количество атомов водорода и хлора вдвое меньше, чем в левой части.

То есть, если с окружающими нас веществами ничего не происходит, то это не относится к химии. Но если после этого собрать прибор и провести получение кислорода О 2: И это так же превращение.

Возьмём в качестве примера тот же гвоздь. Значит, что-то всё-таки изменилось? Молекулярное уравнение этого превращения можно отобразить следующими химическими символами:. Для непосвящённого в химии человека сразу возникают вопросы. Это значит, наступило время во всём разобраться по порядку. В этой таблице, в соответствующем порядке, располагаются элементы. К настоящему времени их известно около Но на самом деле все эти вещества болт, проволока, кольцо состоят из соответствующих им элементов.

Причём для чётных номеров групп IV и VI валентности элементов принимают только чётные значения, а для нечётных — могут иметь как чётные, так и нечётные значения Таблица. Конечно же, в значениях валентностей для некоторых элементов имеются исключения, но в каждом конкретном случае эти моменты обычно оговариваются.

Согласно другой классификации, все химические реакции можно разделить на два типа: Как правило, к экзотермическим реакциям относятся реакции окисления, то есть взаимодействия с кислородом, например сгорание метана:. Можно так же рассматривать все химические реакции по типу изменения степени окисления, участвующих в их превращениях элементов. К примеру, в реакции 17 участвующие в ней элементы не меняют свои степени окисления:.

Весь парадокс состоит в том, что элемент нельзя потрогать, взять в руки. В таблице Менделеева они есть, а взять их нельзя! Химический элемент — это абстрактное то есть отвлечённое понятие, и используется в химии, впрочем как и в других науках, для расчётов, составления уравнений, при решении задач. Каждый элемент отличается от другого тем, что для него характерна своя электронная конфигурация атома. Его атом состоит из 1-го протона и 1-го электрона. Его атом состоит из 2-х протонов и 2-х электронов.

На данном этапе ещё не известно, какое правильное написание должно быть у оксида алюминия. И вот именно на данном этапе нам на помощь придёт знание валентностей элементов. Для алюминия и кислорода проставим их над предполагаемой формулой этого оксида:. Дальнейшая схема уравнения реакции примет вид:. Остаётся только уравнять левую и правую его части. Поступим таким же способом, как в случае составления уравнения

Если теперь сложить количества атомов элементов, участвующих в данной реакции, и слева и справа, то получим следующий баланс:. В обеих частях уравнения количества атомов элементов, участвующих в реакции, равны, следовательно оно составлено правильно. Химическими реакциями называются такие явления, в процессе которых происходит превращение одних веществ в другие.

Количества атомов кислорода и в левой и в правой частях уравнения стали равны, соответственно по 6 атомов:. По количеству атомов фосфора его уравнивать не надо, но по хлору необходимо добиться равенства, поскольку до реакции их участвовало два атома, а после реакции стало пять атома. При составлении уравнений по валентностям необходимо дать определение валентности и установить значения для наиболее известных элементов. Валентность — это одно из ранее применяемых понятий, в настоящее время в ряде школьных программ не используется.

В математике уравнения составляют чуть ли не самую сущность этой науки. И в химических уравнениях тот же принцип: Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Химическое уравнение по своей сути отражает ту или иную химическую реакцию, то есть процесс взаимодействия веществ, в процессе которых возникают новые вещества. И коэффициенты и индексы в химических уравнениях выполняют роль множителей, а не слагаемых.

Занятия с репетитором онлайн эффективнее, удобнее и в 2 - 3 раза доступнее обычных. Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Его атом состоит из 3-х протонов и 3-х электронов. Его атом состоит из и протонов и и электронов. Каждый элемент обозначается определённым символом, латинскими буквами, и имеет определённое прочтение в переводе с латинского. Все эти обозначения можно найти в любом учебнике химии за 8-й класс. Для нас сейчас главное уяснить то, что при составлении химических уравнений, необходимо оперировать указанными символами элементов.

Среди их многообразия можно выделить два основных типа:. Ничто так не характеризует химическое явление, или реакцию, как изменения, происходящие при взаимодействии двух и более веществ. Cреди реакций соединения следует особым образом отметить следующие: К реакциям замещения относятся такие, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В примере 5 атомы цинка замещают из раствора СuCl 2 атомы меди, при этом цинк переходит в растворимую соль ZnCl 2 , а медь выделяется из раствора в металлическом состоянии.

Какими же принципами необходимо руководствоваться в таких случаях? Существует ли какая ни будь система в подборе коэффициентов? Существует, и не одна. К таковым системам относятся:. В первом случае полагается, что нам известны формулы реагирующих веществ как до реакции, так и после. Теперь приступим к собственно уравниванию.

К особому, частному случаю, реакций обмена относится реакция нейтрализации. К реакциям нейтрализации относятся такие реакции, в процессе которых кислоты реагируют с основаниями, в результате образуется соль и вода. В итоге происходит нейтрализация соляной кислоты. В качестве реакций можно привести такие, в процессе которых разлагаются 1. Перманганат калия KMnO 4: В реакции 10 — два сложных вещества , но более простых по составу.

К реакциям обмена относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. При этом они обмениваются своими составными частями — катионами и анионами.

Но при его помощи легче объяснить принципы составления уравнений химических реакций. Откуда берутся эти значения? Как их применять при составлении химических уравнений? Для других элементов значения валентностей могут иметь иные значения, но никогда не больше номера группы, в которой они расположены.

В левой части уравнения имеются 2 атома азота N 2 и два атома кислорода О 2 , а в правой — два атома азота N 2 и три атома кислорода О 3. По количеству атомов азота его уравнивать не надо, но по кислороду необходимо добиться равенства, поскольку до реакции их участвовало два атома, а после реакции стало три атома.

Так где же химия? Несмотря на то, что в этих примерах меняется форма железный гвоздь и состояние одежды сухая, мокрая — это не превращения. Дело в том, что сам по себе гвоздь как был веществом железо , так им и остался, несмотря на другую свою форму, а воду от дождя как впитала наша одежда, так потом его и испарила в атмосферу. Сама вода не изменилась. Так что же такое превращения с точки зрения химии? Превращениями с точки зрения химии называются такие явления, которые сопровождаются изменением состава вещества.

Например, если во взаимодействие вступают вещества железо и сера, то уравнение примет следующую форму записи:. C,S,P или могут иметь различные индексы, которые указывают на их молекулярное строение: В дальнейшем это будет иметь очень большое значение при составлении уравнений. Совсем не трудно догадаться, что сложными веществами являются вещества, образованные из атомов разного вида, например,. Наконец, после того как мы выяснили структуру различных веществ, можно приступать к составлению химических уравнений.

Теперь рассмотрим общий принцип составления химических уравнений по заданным валентностям для тех или иных элементов. Чаще всего данный метод приемлем в случае составления уравнений химических реакций соединения простых веществ, например, при взаимодействии с кислородом реакции окисления. Допустим, необходимо отобразить реакцию окисления алюминия. Сначала напишем общую схему реакции:.